Какая масса раствора с массовой долей азотной кислоты 0,2 необходима для получения
16 г нитрата аммония?

Хорошо, давайте разберем задачу по шагам.

1. Ответим на вопрос: что такое массовая доля азотной кислоты?
Массовая доля отражает соотношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данной задаче массовая доля азотной кислоты равна 0,2, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты.

2. Определим необходимую массу нитрата аммония.
У нас дано, что нам нужно получить 16 г нитрата аммония.

3. Рассчитаем массу азотной кислоты в нитрате аммония.
Нитрат аммония имеет химическую формулу NH4NO3. По формуле видно, что в нитрате аммония содержится одна молекула азотной кислоты (HNO3). Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, поэтому масса азотной кислоты в нитрате аммония составляет также 63 г/моль.

4. Рассчитаем количество молей нитрата аммония.
Для этого разделим массу нитрата аммония на массу азотной кислоты в нитрате аммония:
16 г / 63 г/моль = 0,254 моль.

5. Рассчитаем массу раствора с массовой долей азотной кислоты 0,2, необходимую для получения данного количества нитрата аммония.
Для этого воспользуемся концентрацией азотной кислоты в растворе. Массовая доля азотной кислоты равна 0,2, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты.

Мы знаем, что количество молей азотной кислоты в задаче равно 0,254 моль, а молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль. Таким образом, для получения данного количества азотной кислоты нам понадобится масса раствора, в которой содержится такое же количество молей азотной кислоты:

Масса раствора = (Количество молей азотной кислоты) * (молярная масса азотной кислоты) / (массовая доля азотной кислоты) = (0,254 моль) * (63 г/моль) / 0,2 = 80 г.

Таким образом, чтобы получить 16 г нитрата аммония при массовой доле азотной кислоты 0,2, необходимо использовать 80 г раствора.