Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?

Объяснение:

Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?

Пероксид водорода определяют прямым титрованием в сернокислой среде на основе реакции :

  5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O

Молекула пероксида водорода в указанной реакции отдает два электрона:      Н₂O₂ - 2е = O₂ + 2Н⁺

поэтому ее фактор эквивалентности равен 1/2; молярная масса эквивалента составляет М(1/2H2O2) = М(Н2O2)/2 = 34,0147/2 = 17,0073.

Вычислим  титр  перманганата  калия  по  пероксиду  водорода

 t (KMnO4 /Н₂O₂ ) =  Сн (KMnO4) ×  Мэкв (Н₂O₂) /1000 =  0,08376 × 17,0073  /1000 =   0,0014245 г/мл

 Для  нахождения  массы  пероксида  водорода  в пробе  умножим  титр KMnO4 /Н₂O₂ )   на объем  титранта.

 m(H2O2)  =  0,0014245 г/мл  × 14,5  мл  = 0,020656 г