Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария и 196 г 10 % -го раствора серной кислоты.

1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:
    100 г раствора содержит 10 г кислоты
    196 г раствора   Х г кислоты
     Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты.
2) Уравнение химической реакции:
       Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)
      M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
      M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию:
        98 г H2SO4 образует 233 г  BaSO4
     19,6 г H2SO4 Х г   BaSO4
   Х = 19,6*233/98 = 46,6 г
ответ: 46,6 г осадка BaSO4