Какая масса оксида магния потребуется для полной нейтрализации 82,5г p2o5

3MgO+P₂O₅=Mg₃(PO₄)₂
n(P₂O₅)=82,5г/262г/моль=0,3моль
3n(MgO)=1n(P₂O₅)=0,3*3=0,9моль
m(MgO)=0,9моль*40г/моль=36г
ответ:36г

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросом.

Чтобы решить эту задачу, мы должны понимать, что нейтрализация - это процесс, в результате которого кислота и основание реагируют друг с другом, образуя соль и воду. В данном случае мы имеем дело с кислотой фосфорной (H3PO4) и основанием оксидом магния (MgO).

Сначала нам нужно вычислить количество вещества (в молях) фосфорной кислоты (H3PO4), используя массу, предоставленную в вопросе. Для этого разделим массу на молярную массу фосфорной кислоты. Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль.

Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль. Так как фосфорная кислота содержит 2 моля кислорода, мы можем использовать это соотношение для вычисления количества молярной массы фосфорной кислоты. Таким образом, масса фосфорной кислоты равна 82,5 г x (2 моль/141,94 г) = 1,162 моль.

Далее нам нужно определить соотношение между фосфорной кислотой и оксидом магния, используя уравнение реакции нейтрализации:

3 H3PO4 + 4 MgO -> Mg3(PO4)2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждые 3 моля фосфорной кислоты реагируют с 4 молями оксида магния. Таким образом, соотношение составляет 3 моля H3PO4 / 4 моля MgO.

Возвращаясь к молям фосфорной кислоты, вычисленной ранее (1,162 моль), мы можем использовать это соотношение для вычисления количества моль оксида магния. Просто умножьте количество моль H3PO4 на соотношение:

1,162 моль H3PO4 x (4 моля MgO / 3 моля H3PO4) = 1,549 моль MgO.

Наконец, мы можем вычислить массу оксида магния, используя его молярную массу. Молярная масса MgO равна 40,31 г/моль. Таким образом, масса оксида магния составляет:

1,549 моль MgO x 40,31 г/моль = 62,47 г.

Таким образом, для полной нейтрализации 82,5 г P2O5 потребуется 62,47 г оксида магния.

Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!