Какая масса азотной кислоты образуется при растворении в воде 3,36 л Оксид азота с избытком кислорода если выход кислоты составляет 75 % от теоретически возможного? ​

Добрый день, ученик! Для начала решаем данную задачу поэтапно. Шаг 1: Запишем уравнение реакции, которая происходит при растворении оксида азота в воде: N2O + H2O -> 2HNO2 Шаг 2: Найдем количество вещества оксида азота, растворенного в воде, по его объему и уравнению состояния газа: V(N2O) = 3,36 л n(N2O) = V/VM = 3,36/22,4 = 0,15 моль Шаг 3: Определим соотношение между оксидом азота и азотной кислотой по уравнению реакции: 1 моль оксида азота образует 2 моля азотной кислоты (HNO2) Шаг 4: Найдем количество вещества азотной кислоты, образовавшейся при реакции, по соотношению между оксидом азота и азотной кислотой: n(HNO2) = n(N2O) * 2 = 0,15 * 2 = 0,30 моль Шаг 5: Найдем массу азотной кислоты, используя мольную массу HNO2: M(HNO2) = 63 г/моль (мольная масса азотной кислоты) m(HNO2) = n(HNO2) * M(HNO2) = 0,30 * 63 = 18,9 г Шаг 6: Но у нас есть информация о выходе кислоты, который составляет 75% от теоретически возможного. Это значит, что нам нужно учесть данный коэффициент: m(HNO2_выход) = m(HNO2) * выход_кислоты = 18,9 * 0,75 = 14,175 г Итак, масса азотной кислоты, которая образуется при растворении 3,36 л оксида азота, с избытком кислорода и с учетом выхода кислоты, составляет 14,175 г.