Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н.у.)

4AgNO3+2H2O=(электролиз) 4Ag↓+4HNO3+O2↑
∨(O2)=1,12/22,4= 0,05 моль
По ур-ю реакции видно, что нитрата серебра расходуется в 4 раза больше, чем образуется кислорода, т.е. 0,05х4=0,2 моль
m(AgNO3)=0,2х170=34 грамма
Тогда масса 10%-ного раствора = 34/0,1=340 граммов