Какая какая масса водорода образуется при взаимодействии 5,3 г 18%-ного раствора соляной кислоты с цинком. !

Если 5.3 грамма раствора, получается что 18 %  соляной кислоты-0,954г
Химическое уравнение:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Над хлором подписываешь 0,954 г, а под хлором по формуле (n*M) рассчитываешь: 2*(1+35.5)=73  Над водородом подписываешь:х грамм, по ним рассчитываешь по той же формуле, что 1*(1*2)=2(грамма)
Тогда получается: 0,954/73=х/2 отсюда х=0.954*2:73=0.026(г)=26 мг
Как то неровно получилось, точно такие данные?