Как называется соли при диссоциации которых в качестве анионов отщепляются гидроксид анионы и ионы кислотных остатках​

Объяснение:

 Большинство  солей -  так  называемые  средние  соли  диссоциируют сразу  полностью (не ступенчато)  с образованием  катионов металлов  и анионов кислотных  остатков.

 Например,  соль  Fe3(SO4)2   ⇒  2Fe3+  +  3SO4 (2-).  При чем, соль  сразу  диссоциирует  целиком  и диссоциацию  таких  солей  можно  указывать   одной  стрелкой  а  не знаком  обратимости ⇆.

 Но  есть  соли,  которые  в  своем  составе  кроме  ионов  металла  и   ионов  кислотных   содержат  еще ионы  Н+ (кислые  соли)   или  гидроксид-ионы ОН (-)  (основные  соли).  Рассмотрим  их  диссоциацию.

  Na2HPO4  гидроортофосфат  натрия.  Кислая  соль

 На  первой  ступени  диссоциируют  катионы  металлов  

  Na2HPO4 ⇒  2Na+   +  HPO4 (2-)  I - ступень

Если  вы запишите  эту  ступень  как  Na2HPO4 ⇆  2Na+   +  HPO4 (2-)

то  особой ошибки  не  будет.  

На  второй  ступени  диссоциирует  уже  обратимо  сложный  анион:

 HPO4 2-  ⇄  Н+    +   РО4 3-   II - ступень.

Запомните!   Первая  ступень  диссоциации  протекает  легко, вторая  труднее,  а  третья  (если  она есть) -  еще  труднее.

  Похоже  диссоциируют   основные  соли.  Но  среди  них  практически  нет  хорошо  растворимых. Все  основные  соли  либо  мало растворимы  в воде,   либо  плохо  растворимы  поэтому   диссоциация   таких  солей  по  всем  ступеням  протекает  обратимо.

  AlOHCl2  -  гидроксохлорид  алюминия,  основная  соль

 На  первой  стадии  отдиссоциирует   анион:

AlOHCl2  ⇆  2Сl     +  AlOH 2+    I - ступень

На  второй  стадии  происходит  уже  диссоциация  катиона гидроксоалюминия:

AlOH 2+  ⇄   Al3+   +  OH (-)  II - ступень

И  снова.  Первая  ступень  диссоциации  протекает  легко, вторая  труднее,  а  третья  (если  она есть) -  еще  труднее.