Как изменится скорость реакции: h2s(г) + o2(г) →
→ so2(г) + h2o(г), если: а) концентрацию о2 уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 40°c (γ = 3)?

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть влияние изменения концентрации и температуры на скорость реакции.

а) Если мы уменьшим концентрацию O2 в 3 раза, то это означает, что количество O2, которое будет участвовать в реакции, также будет уменьшено в 3 раза. Согласно принципу действующих масс, изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции. Таким образом, если концентрация O2 уменьшится в 3 раза, то скорость реакции также уменьшится в 3 раза.

б) Если мы повысим температуру процесса на 40°C, то это изменение температуры повлияет на скорость реакции в соответствии с уравнением Вант-Гоффа. Уравнение Вант-Гоффа гласит:

к = А * exp(-Ea / (R * T))

где к - константа скорости реакции, А - пропорциональность, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Как мы видим из уравнения, увеличение температуры приведет к увеличению константы скорости реакции. Из условия задачи следует, что температура повышается на 40°C (γ = 3). При этом необходимо помнить, что температура должна быть выражена в кельвинах. Таким образом, чтобы найти изменение скорости реакции, мы можем использовать следующую формулу:

скорость реакции при новой температуре (V2) = скорость реакции при старой температуре (V1) * γ

где V1 - старая скорость реакции, γ - коэффициент изменения температуры.

Обратите внимание, что коэффициент изменения температуры необходимо выразить в экспоненциальной форме, поскольку энергия активации входит в экспоненциальную функцию.

Таким образом, мы можем использовать данную формулу для ответа на второй вопрос и определения изменения скорости реакции при повышении температуры на 40°C.