К500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.

2KOH + Mg(NO3)2 = 2KNO3 + Mg(OH)2 (осадок)
m вещества (KOH) = w * m раствора = 0,08 * 500 = 40 г
n(KOH) = m/M = 40/56 = 0,714 моль
n(KOH) : n(Mg(OH)2) = 2 : 1
n(Mg(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,714/2 = 0,357 моль
m(Mg(OH)2) = M*n = 58 * 0,357 = 20,7 г
ответ: 20,7 г