К300 г 8%-ного раствора сульфата меди (ii) добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) +Na2SO4
300г-100%
x г - 8%
 x = 24 г 
Mr(CuSO4) = 160 г/моль 
Mr(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(CuSO4) = 24/160 = 0.15 моль . По реакции  n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.15 
m(Cu(OH)2) = 0.15*98 = 14.7 г