К200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка.

H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4
m(H2SO4)(чист.)=200гр*0.1225=24.5гр
n(H2SO4)=24.5гр/98г/моль=0.25моль
n(AgSO4)=2n(H2SO4)=0.5моль
m(AgSO4)=0.5моль*174 грамм на моль=87 грамм
ответ:m(AgNO3)=87грамм