К раствору соды массой 200 г с массовой долей соды 10,6% добавили 300 г раствора СаCI, с массовой долей соли 11,1%. Выпавший осадок, отделили. Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.​

ответ:Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.

Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.

Объяснение: