к раствору карбоната калия массой 27,6 и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция Вычислите массу образовавшегося осадка ​

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярные формулы соединений карбоната калия (K2CO3) и нитрата кальция (Ca(NO3)2), а также умение выполнять химические расчеты.

Шаг 1: Найдем количество карбоната калия в растворе.
Для этого умножим массу раствора (27,6 г) на массовую долю карбоната калия (10% или 0,1):
27,6 г * 0,1 = 2,76 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество карбоната калия в молях.
Для этого разделим массу карбоната калия на молярную массу этого соединения.
Молярная масса K2CO3 = (2 * атомная масса K) + (атомная масса C) + (3 * атомная масса O)
= (2 * 39,10 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
= 138,21 г/моль.

Количество молей карбоната калия = масса карбоната калия / молярная масса карбоната калия
= 2,76 г / 138,21 г/моль
= 0,02 моль.

Шаг 3: Узнаем стехиометрическое соотношение между карбонатом калия и нитратом кальция.
Из уравнения реакции известно, что 1 моль карбоната калия соответствует 1 моль нитрата кальция.
Таким образом, количество молей нитрата кальция также равно 0,02 моль.

Шаг 4: Найдем массу нитрата кальция.
Для этого умножим количество молей нитрата кальция на его молярную массу.
Mолярная масса Ca(NO3)2 = (1 * атомная масса Ca) + (2 * атомная масса N) + (6 * атомная масса O)
= (1 * 40,08 г/моль) + (2 * 14,01 г/моль) + (6 * 16,00 г/моль)
= 164,09 г/моль.

Масса нитрата кальция = количество молей нитрата кальция * молярная масса нитрата кальция
= 0,02 моль * 164,09 г/моль
= 3,28 г.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка.
Поскольку в реакции карбонат калия и нитрат кальция образуют осадок, масса образовавшегося осадка будет равна массе нитрата кальция:
Масса образовавшегося осадка = 3,28 г.

Итак, масса образовавшегося осадка в данной реакции составляет 3,28 г.