К р-р массой 100г с w(HNO3) =31.5% добавили раствор c w(KOH) =50% до полной нейтрализации. Затем раствор охлпдили до 10градусов. Определите массу полученного осадка, если растворимость соли при 10 градусах равна 21.2г на 100г воды с решением ​

Для решения данной задачи, нам понадобятся такие понятия, как молярная масса, молярное соотношение и концентрация раствора.

1. Найдем молярную массу HNO3. Из таблицы химических элементов известно, что молярная масса H = 1 г/моль, N = 14 г/моль и O = 16 г/моль. Так как в HNO3 содержится один атом H, один атом N и три атома O, то молярная масса HNO3 равна 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества HNO3 в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса данного вещества, а M - молярная масса данного вещества. В нашем случае масса HNO3 равна 31.5 г (т.к. 31.5% от 100 г), а молярная масса равна 63 г/моль, следовательно, n(HNO3) = 31.5/63 = 0.5 моль.

3. Выпишем химическое уравнение реакции нейтрализации между HNO3 и KOH:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O.
Из балансировки уравнения видно, что на одну моль HNO3 приходится одна моль KOH. Так как у нас имеется 0.5 моль HNO3, значит и KOH тоже должно быть 0.5 моль.

4. Найдем массу KOH в растворе. Для этого воспользуемся формулой m = n*M, где m - масса данного вещества, n - количество вещества, а M - молярная масса данного вещества. Молярная масса KOH равна K = 39 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль. Так как в KOH содержится один атом K, один атом O и один атом H, то молярная масса KOH равна 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Таким образом, масса KOH равна 0.5*56 = 28 г.

5. После полной нейтрализации раствор будет состоять из KNO3 и H2O. Масса KNO3 будет равна сумме массы HNO3 и KOH: 31.5 г + 28 г = 59.5 г.

6. Охладим раствор до 10 градусов. В данной задаче температура не влияет на массу KNO3. Поэтому масса KNO3 останется той же, то есть 59.5 г.

7. Расчет массы полученного осадка. Растворимость соли KNO3 при 10 градусах равна 21.2 г на 100 г воды с растворителем. Значит, масса осадка равна разности между изначальной массой KNO3 и массой KNO3, которая еще может раствориться: 59.5 г - 21.2%*59.5 г = 59.5 г - 12.6 г = 46.9 г.

Итак, масса полученного осадка составляет 46.9 г.