Известняк массой 11 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н. определите массовую долю карбоната кальция в известняке

Дано:

m(известняк)=11г

V(газа)=2.24л

Найти:

w(СаСО3)-?

CaCO3+2HCl=СаСl2+H2O+СО2

При обработке известняка соляной кислотой выделяется газ диоксид углерода.Зная его объем найдем химическое количество,а после чего ,по реакции посчитаем химическое количество карбоната кальция и соответственно его массу.

n(CaCO3)=n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль

M(СаСО3)=100г/моль

m(СаСО3)=n*M=0.1*100=10г

w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(известняка)*100%=10/11*100=90.91%

ответ: массовая доля карбоната кальция 90.91%.