Из скольких атомов состоят молекулы паров сурьмы при 2273к если плотность их по водороду равна 60.88

Для решения этой задачи нам понадобятся основные принципы химии и математики.

1. Первым шагом необходимо определить молярную массу сурьмы (Sb). Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах.

Из химического периодического системы мы знаем, что молярная масса сурьмы Sb равна 121.76 г/моль.

2. Далее у нас есть плотность паров сурьмы по водороду (H2). Плотность - это отношение массы вещества к его объему.

Нам нужно перевести плотность сурьмы по водороду в плотность сурьмы. Для этого воспользуемся равенством объемов газов при одинаковых условиях (закон Авогадро): равные объемы газов содержат одинаковое число молекул. В данном случае мы сравниваем объем водорода с объемом сурьмы.

Молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль.

Приравняем плотности водорода и сурьмы:

плотность сурьмы / молярная масса сурьмы = плотность водорода / молярная масса водорода.

60.88 г/л / 121.76 г/моль = плотность водорода / 2.02 г/моль.

Теперь можем найти плотность сурьмы:

плотность сурьмы = плотность водорода * молярная масса сурьмы / молярная масса водорода.

плотность сурьмы = 60.88 г/л * 121.76 г/моль / 2.02 г/моль.

3. Теперь у нас есть плотность сурьмы и объем сурьмы, при которых измерялась плотность. Чтобы найти количество атомов в молекуле паров сурьмы, нам нужно использовать формулу:

N = (V * ρ) / (молярная масса сурьмы * объем Авогадро),

где N - количество атомов, V - объем, ρ - плотность сурьмы, молярная масса сурьмы - молярная масса сурьмы, объем Авогадро - 22.4 л/моль.

N = (V * ρ) / (молярная масса сурьмы * объем Авогадро).

Вставляем значения:

N = (1 л * 60.88 г/л) / (121.76 г/моль * 22.4 л/моль).

4. Выполняем вычисления:

N = (60.88 г) / (121.76 г/моль * 22.4 л/моль).

N = 60.88 г / 2728.704 г*л/моль.

N ≈ 0.022 моль.

5. Воспользуемся формулой молярного количества атомов:

N_atoms = N * N_A,

где N_atoms - количество атомов, N - количество молекул, N_A - число Авогадро (6.02 * 10^23 атомов/моль).

N_atoms = 0.022 моль * 6.02 * 10^23 атомов/моль.

6. Выполняем вычисления:

N_atoms ≈ 1.32 * 10^22 атомов.

Таким образом, молекулы паров сурьмы при 2273K состоят из примерно 1.32 * 10^22 атомов.