Из 3,85 г нитрата металла получено 1,6г его гидроксида. Вычислить эквивалентную массу металла.

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Найдем молярную массу нитрата металла и гидроксида металла.
Прежде чем приступить к решению задачи, нам нужно знать молярные массы соответствующих веществ.
Молярная масса нитрата металла равна сумме молярных масс каждого из атомов в составе данного соединения. В данном случае нитрат металла имеет химическую формулу M(NO3)2, где M - металл. Молярная масса нитрата металла будет равна сумме молярных масс металла и двух групп NO3. Для упрощения расчетов возьмем атомную массу металла равной х, а атомную массу азота и кислорода равной их средним значениям из периодической системы.

Молярная масса NO3 = (атомная масса N) + 3*(атомная масса O) = (14.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) ≈ 62.03 г/моль.
Следовательно, молярная масса M(NO3)2 = x + 2*(62.03 г/моль) ≈ x + 124.06 г/моль.

Молярная масса гидроксида металла (M(OH)2) равна сумме молярных масс каждого атома в соединении. В данном случае молярная масса гидроксида металла равна сумме молярных масс металла, атома кислорода и двух атомов водорода. Для упрощения расчетов возьмем атомную массу металла равной х, а атомную массу кислорода и водорода равной их средним значениям из периодической системы.

Молярная масса H2O = (2*(атомная масса H)) +(атомная масса O) = (2*(1.01 г/моль)) + 16.00 г/моль ≈ 18.02 г/моль.
Следовательно, молярная масса M(OH)2 = x + 2*(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль ≈ x + 18.02 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества нитрата металла и гидроксида металла.
Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
Количество вещества нитрата металла = 3.85 г / (x + 124.06 г/моль).
Количество вещества гидроксида металла = 1.6 г / (x + 18.02 г/моль).

Шаг 3: Установим соотношение между количеством вещества нитрата и гидроксида металлов.
По уравнению химической реакции:
M(NO3)2 + 2NaOH -> M(OH)2 + 2NaNO3
1 моль гидроксида металла соответствует 1 моль нитрата металла.
Следовательно, количество вещества нитрата металла должно быть в два раза больше количества вещества гидроксида металла.

n(M(NO3)2) / n(M(OH)2) = 2
(3.85 г / (x + 124.06 г/моль)) / (1.6 г / (x + 18.02 г/моль)) = 2

Шаг 4: Решим уравнение для нахождения x (молярной массы металла).

(3.85 г / (x + 124.06 г/моль)) / (1.6 г / (x + 18.02 г/моль)) = 2
Упростим выражение, умножив обе части уравнения на (x + 124.06 г/моль) и (x + 18.02 г/моль):

3.85 г * (x + 18.02 г/моль) = 1.6 г * (x + 124.06 г/моль)
3.85x + 69.597 г = 1.6x + 198.616 г
3.85x - 1.6x = 198.616 г - 69.597 г
2.25x = 129.019 г
x = 57.34 г/моль

Шаг 5: Вычислим эквивалентную массу металла.
Эквивалентная масса элемента - это масса данного элемента, которая реагирует с 1 молью или 1 эквивалентом реагента.
Так как эквивалентная масса соответствует массе 1 моля, эквивалентная масса металла будет равна его молярной массе, найденной на предыдущем шаге.

Эквивалентная масса металла = 57.34 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла равна 57.34 г/моль.