Используя уравнение caco3=cao+co2-177,650кдж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

Дано:                                                     
 m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г           
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:  
9800г                       
CaCO3 = CaO + CO↑  
100г                                   
 9800  г   ---   х кДж
100 г  ---   177,650кДж  
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ:  Q2 = 17410 кДж