Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их электроотрицательность и поставьте между ними знак < , > , =. 1) эо (br) * эо (li); 2) эо (al) * эо (cl); 3) эо (s) * эо (o)

Доброго времени суток, уважаемый ученик!

Давай разберем твой вопрос по порядку.

Периодическая система элементов представляет собой таблицу, в которой элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Если ты смотришь на периодическую систему, то заметишь, что электроотрицательность элементов увеличивается с лева направо в периоде и снижается сверху вниз по группе.

Теперь перейдем к самим сравнениям:

1) эо (br) * эо (li):
Бром (Br) и литий (Li) находятся через несколько элементов друг от друга в периодической системе. Так как электроотрицательность увеличивается с лева направо, то бром (Br) будет обладать большей электроотрицательностью, а литий (Li) - меньшей. Следовательно, электроотрицательность брома (Br) больше, чем электроотрицательность лития (Li). Можно написать: эо (br) > эо (li).

2) эо (al) * эо (cl):
Алюминий (Al) и хлор (Cl) находятся в разных группах периодической системы. Так как электроотрицательность уменьшается сверху вниз по группе, алюминий (Al) будет обладать меньшей электроотрицательностью, чем хлор (Cl). Следовательно, электроотрицательность хлора (Cl) больше, чем электроотрицательность алюминия (Al). Можно написать: эо (al) < эо (cl).

3) эо (s) * эо (o):
Сера (S) и кислород (O) находятся в одной группе периодической системы, и они расположены сверху вниз. Так как электроотрицательность уменьшается сверху вниз по группе, сера (S) будет обладать большей электроотрицательностью, чем кислород (O). Следовательно, электроотрицательность серы (S) больше, чем электроотрицательность кислорода (O). Можно написать: эо (s) > эо (o).

Вот и всё! Теперь ты знаешь, как сравнивать электроотрицательность элементов, и можешь применить эту информацию в будущих задачах. Если есть еще вопросы, не стесняйся задавать!