I– вариант 1.аммиак не выделяется при термическом разложении: 1) хлорида аммония; 2) карбоната аммония; 3) гидрокарбоната аммония; 4) нитрита аммония. 2.выберите из списка названия веществ, с которыми реагирует газообразный аммиак: 1) оксид меди (ii); 2) хлороводород; 3) водород; 4) кислород; 5) металлический литий; 6) вода. 3.осуществите цепочку превращений: n2  no  no2  hno3  ca(no3)2  ca3(po4)2 4.рассчитать объем азота выделившегося при некаталитическом окислении аммиака объемом 8 л. 5.с какими из вышеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: оксид серы (iii), гидроксид калия, ртуть, аммиак. 6.при взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у.) с соляной кислотой получено 5 г хлорида аммония. вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного. ii – вариант 1.по донорно-акцепторному механизму образуется связь: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) ковалентная и ионная. 2. выберите из списка названия веществ, с которыми реагирует газообразный азот: 1) оксид меди (ii); 2) хлороводород; 3) водород; 4) кислород; 5) металлический литий; 6) вода. 3.осуществите цепочку превращений: no  nh3  nh4cl  nh4no3  nh3 (nh4)2hpo4 4.рассчитать объем оксида азота(ii) выделившегося при каталитическом окислении аммиака объемом 6 л. 5.с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: хлорид меди (ii), сульфит натрия, свинец, оксид азота (v). 6. вычислите объемную долю выхода аммиака от теоретически возможного, если для получения 80 л его использовано 44,8 л азота (н. iii – вариант 1. укажите свойства, характерные для азота: 1) газообразный при нормальных условиях; 2) бесцветный; 3) без запаха; 4) с резким запахом; 5) малорастворим в воде; 6) хорошо растворим в воде; 7) легче воздуха; 8) тяжелее воздуха. 2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: исходные веществa продукты реакции 1. nh3 + o2 некат.→ а. n2 + h2o 2. nh3 + o2 катал.→ б. no + h2o 3. nh4no3→ в. no2 + h2o + o2 4. hno3→ г. n2o + h2o 3. осуществите цепочку превращений: р → са3р2 → рh3 → р2o5 → нрo3 → h3рo4 4. рассчитать объем азота необходимого для реакции с водородом объемом 9 л. 5. с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать азотная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: гидроксид бария, карбонат натрия, сульфат калия, серебро. 6. рассчитать массу фосфора полученного из фосфорита массой 62 г, если массовая доля выхода составляет 95%. iv – вариант 1. укажите свойства, характерные для аммиака: 1) газообразный при нормальных условиях; 2) бесцветный; 3) без запаха; 4) с резким запахом; 5) малорастворим в воде; 6) хорошо растворим в воде; 7) легче воздуха; 8) тяжелее воздуха. 2. установите соответствие между формулой вещества и его тривиальным названием: формула вещества тривиальное название 1. nano3 а. нашатырь 2.agno3 б. ляпис 3. nh4cl в. нашатырный спирт 4. nh3 ∙ h2o г. чилийская селитра 3. осуществите цепочку превращений: р → р2o5 → нрo3 → h3po4 → na3po4 → ag3po4 4.рассчитать объем оксида азота (ii) полученного при горении азота объемом 7 л. 5. с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать азотная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: гидроксид кальция, карбонат калия, сульфат натрия, медь. 6. рассчитать массу оксида фосфор(v) полученного из фосфора массой 12,4 г, если массовая доля выхода составляет 90%.

I– вариант:
1. Аммиак не выделяется при термическом разложении:
1) хлорида аммония;
2) карбоната аммония;
3) гидрокарбоната аммония;
4) нитрита аммония.

Обоснование: Аммиак, NH3, может выделяться при термическом разложении некоторых аммиакатов, но не выделяется при термическом разложении хлорида аммония, карбоната аммония, гидрокарбоната аммония и нитрита аммония.

2. Газообразный аммиак реагирует с:
2) хлороводородом (HCl);
3) водородом (H2);
6) водой (H2O).

Обоснование: Аммиак, NH3, реагирует с хлороводородом, водородом и водой, образуя соответственно хлорид аммония (NH4Cl), аммиакат (NH4OH или NH4) и гидроксид аммония (NH4OH).

3. Цепочка превращений:
n2 -> no -> no2 -> hno3 -> ca(no3)2 -> ca3(po4)2.

Обоснование: В данной цепочке превращений каждое последующее вещество получается из предыдущего путем химической реакции.

4. Рассчитываем объем азота:
Объем азота, выделившегося при некаталитическом окислении аммиака объемом 8 л, вычисляется по уравнению 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O.

Молярное соотношение между аммиаком и оксидом азота I составляет 4:4, то есть 1:1. Значит, объем азота будет также 8 л.

5. Фосфорная кислота будет взаимодействовать с:
- оксидом серы (III):
P4O10 + 6 H2SO3 -> 4 H3PO4 + 6 SO2.

- гидроксидом калия:
P4O10 + 12 KOH -> 4 K3PO4 + 6 H2O.

- ртутью (II):
P4 + 6 Hg -> 2 Hg3P2.

- аммиаком:
P4 + 6 NH3 -> 2 NP3 + 3 N2 + 6 H2.

6. Рассчитываем массовую долю выхода хлорида аммония:
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль.
Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53,5 г/моль.
Переведем объем аммиака в моль:
8 л * (1 моль/22,4 л) = 0,36 моль.
Масса теоретически возможного хлорида аммония:
0,36 моль * 53,5 г/моль = 19,26 г.
Массовая доля выхода хлорида аммония:
(5 г / 19,26 г) * 100% = 25,92%.

ii – вариант:
1. По донорно-акцепторному механизму образуется связь:
1) ковалентная.

Обоснование: В донорно-акцепторном механизме образуется ковалентная связь, при которой электроны распределяются между донором и акцептором.

2. Газообразный азот реагирует с:
2) хлороводородом (HCl);
3) водородом (H2).

Обоснование: Азот (N2) реагирует с хлороводородом и водородом, образуя соответственно аммиак (NH3) и аммиакат (NH4).

3. Цепочка превращений:
no <- nh3 -> nh4cl -> nh4no3 -> nh3 -> (nh4)2hpo4.

Обоснование: В данной цепочке превращений каждое последующее вещество получается из предыдущего путем химической реакции.

4. Рассчитываем объем оксида азота(II):
Объем оксида азота(II), выделившегося при каталитическом окислении аммиака объемом 6 л, вычисляется по уравнению 4NH3 + 4O2 -> 2N2O + 6H2O.

Молярное соотношение между аммиаком и оксидом азота(II) составляет 4:2, то есть 2:1. Значит, объем оксида азота(II) будет половиной объема аммиака, то есть 3 л.

5. Фосфорная кислота будет взаимодействовать с:
- оксидом серы (III):
P4 + 10 SO3 -> 4 H3PO4 + 10 SO2.

- гидроксидом калия:
P4 + 6 KOH -> 2 K3PO4 + 3 H2O.

- ртутью (II):
P4 + 6 Hg -> 2 Hg3P2.

- аммиаком:
P4 + 6 NH3 -> 2 NP3 + 3 N2 + 6 H2.

6. Вычисляем объемную долю выхода аммиака:
Объем аммиака, использованного для получения 80 л аммиака, составляет 44,8 л.
Молевое соотношение между азотом и аммиаком составляет 1:2 (2 молекулы NH3 содержат 1 молекулу азота).
Объем азота, используемого для получения 80 л аммиака, составит: (44,8 л * 1 моль азота / 2 моль NH3) = 22,4 л.
Объемная доля выхода аммиака: (80 л / 22,4 л) * 100% = 357,14%.

iii – вариант:
1. Свойства, характерные для азота:
1) газообразный при нормальных условиях;
2) бесцветный;
3) без запаха;
5) малорастворим в воде;
7) легче воздуха.

Обоснование: Азот (N2) является газообразным при нормальных условиях, бесцветным, без запаха, малорастворим в воде и легче воздуха.

2. Исходные вещества и их продукты реакций:
а. NH3 + O2 (некат.) -> N2 + H2O
б. NH3 + O2 (катал.) -> NO + H2O
в. NH4NO3 -> NO2 + H2O + O2
г. HNO3 -> N2O + H2O

Обоснование: Все указанные реакции соответствуют правилам термохимии и балансируются с учетом