Хлорид аммония массой 10,7 г добавили к 200 г 7,0%-ного раствора гидроксида калия и раствор нагрели до прекращения выделения газа. рассчитайте объем газа (в пересчете на н.у.)
Сначала находишь массу NH4OH, для этого вычисляешь массу KOH, затем находишь n(KOH), n(NH4CI). После нагреваешь NH4OH, образуется NH3 и H2O. По найденной выше массе вычисляешь объём аммиака. Вот и все
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
n(NH4Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль.
n(KOH) = 200 · 0,07 / 56 = 0,25 моль.
Объем выделившегося газа (аммиака):
V(NH3) = (NH4Cl) = 0,2 моль,
V(NH3) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.