ХИМИЯ ЕГЭ Пластинку из алюминия массой 13,4 г поместили в 10%-ный раствор хлорида марганца(II) объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После окончания реакции пластинку вынули и просушили. Вычислите массу 14%-го раствора соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения полученной пластинки. Запишите ответ с точностью до целых.

Пластинку из алюминия массой 13,4 г поместили в 10%-ный раствор хлорида марганца 2 объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После окончания реакции пластинку вынули и просушили. Найдите количество вещества оставшегося алюминия в растворе после реакции с хлоридом марганца. Запишите число с точностью до тысячных. *

Пластинку из алюминия массой 13,4 г поместили в 10%-ный раствор хлорида марганца(II) объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После окончания реакции пластинку вынули и просушили. Найдите количество вещества марганца в хлориде марганца. Запишите число, с точностью до тысячных. *

Пластинку из алюминия массой 13,4 г поместили в 10%-ный раствор хлорида марганца(II) объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После окончания реакции пластинку вынули и просушили. Вычислите количество вещества соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения полученной пластинки. Запишите ответ с точностью до десятых​

Давайте разберем эту задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем массу раствора хлорида марганца(II), в котором поместили алюминиевую пластинку.
Масса раствора равна произведению плотности на объем:
масса = плотность x объем
масса = 1,08 г/мл x 145,83 мл = 157,47924 г

Шаг 2: Найдем массу хлорида марганца(II) в растворе.
Масса хлорида марганца(II) равна произведению массовой доли и общей массы раствора:
масса = 10% x 157,47924 г = 15,747924 г

Шаг 3: Найдем количество вещества марганца в хлориде марганца(II).
Для этого нужно знать молярную массу марганца и использовать формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса марганца равна 54,938 г/моль (можно найти в периодической системе элементов).
количество вещества = 15,747924 г / 54,938 г/моль ≈ 0,2861448 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества алюминия.
Количество вещества алюминия должно быть равно количеству вещества марганца по закону сохранения массы (в реакции не должно быть остаточных веществ). Путем сопоставления коэффициентов уравнения реакции мы устанавливаем, что для каждого моля алюминия нужно 3 моля хлорида марганца(II).
Таким образом, количество вещества алюминия равно:
количество вещества = 0,2861448 моль / 3 ≈ 0,0953816 моль

Шаг 5: Найдем массу алюминия, который остался в растворе после реакции с хлоридом марганца.
Масса алюминия равна произведению количества вещества на молярную массу:
масса = количество вещества x молярная масса
масса = 0,0953816 моль x 26,982 г/моль (молярная масса алюминия) ≈ 2,574117 г

Шаг 6: Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия.
Для этого нужно знать молярную массу соляной кислоты и использовать формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса соляной кислоты равна 36,461 г/моль (можно найти в периодической системе элементов).
количество вещества = 2,574117 г / 36,461 г/моль ≈ 0,0706 моль

Шаг 7: Запишем окончательный ответ.
Ответ на первый вопрос: Масса 14%-го раствора соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения полученной пластинки, равна 0,0706 моль.

Ответ на второй вопрос: Количество вещества оставшегося алюминия в растворе после реакции с хлоридом марганца равно 2,574 г.

Ответ на третий вопрос: Количество вещества марганца в хлориде марганца равно 0,286 моль.