химия 9 класс галогены
1. Для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления:
А) фтор; Б) хлор; В) бром; Г) йод.

2. Общим свойством всех галогенов является:
А) газы при комнатной температуре;
Б) проявляют только окислительные свойства;
В) экзотермичность реакций с водородом;
Г) двухатомное строение простых веществ.

3. Какая из реакций замещения возможна:
А) бром вытеснять хлор из растворов хлоридов металлов;
Б) бром вытеснять йод из растворов йодидов металлов;
В) хлор вытеснять бром из растворов бромидов металлов;
Г) фтор вытеснять бром из растворов бромидов металлов.

4. Из галогеноводородных кислот самой сильной является:
А) плавиковая; Б) соляная;
В) бромоводородная; Г) йодоводородная.

5. Напишите уравнения реакций хлороводородной кислоты с магнием, гидроксидом железа(III), оксидом меди(II), карбонатом кальция. Наибольшая сумма коэффициентов в реакции:
А) первой; Б) второй; В) третьей;
Г) четвёртой.

6. С раствора нитрата серебра нельзя обнаружить присутствие в растворе:
А) фторид-аниона; Б) хлорид-аниона;
В) бромид-аниона; Г) йодид-аниона.

7. Специфическим свойством плавиковой кислоты является взаимодействие с:
А) гидроксидом натрия; Б) алюминием;
В) раствором нитрата кальция; Г) оксидом
кремния (IV).

1. Для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления:
Для ответа на этот вопрос мы должны знать, что степень окисления - это число, отображающее потерю или получение электронов атомом в химической реакции. Если атом галогена имеет единственную ненулевую степень окисления, это означает, что он получает одно электронное заряжение, чтобы достичь стабильного электронного конфигурации. Такие галогены называются галогенами с отрицательной степенью окисления.

Поскольку вопрос спрашивает, для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления, нам нужно найти галоген с отрицательной степенью окисления. Известно, что в группе галогенов степени окисления увеличиваются вниз по группе.

Таким образом, для атомов галогена с отрицательной степенью окисления, мы можем выбрать варианты А) фтор, Б) хлор, В) бром и Г) йод. Нам нужно выбрать галоген, у которого только одна ненулевая степень окисления. Если мы рассмотрим галогены по очереди, мы видим, что все они имеют несколько степеней окисления, а не только одну.

Таким образом, ответ на первый вопрос - нет такого галогена, у которого только одна ненулевая степень окисления.

2. Общим свойством всех галогенов является:
Чтобы ответить на этот вопрос, давайте рассмотрим каждый вариант ответа и проверим, является ли он общим свойством всех галогенов:
- А) газы при комнатной температуре: галогены действительно находятся в газообразном состоянии при комнатной температуре.
- Б) проявляют только окислительные свойства: галогены действительно проявляют окислительные свойства, но это не является их единственным свойством.
- В) экзотермичность реакций с водородом: экзотермичность реакции со водородом не является общим свойством всех галогенов.
- Г) двухатомное строение простых веществ: галогены действительно имеют двухатомное строение.

Таким образом, ответ на второй вопрос - общим свойством всех галогенов является газообразное состояние при комнатной температуре и двухатомное строение простых веществ.

3. Какая из реакций замещения возможна:
Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны знать, какие галогены могут вытеснять друг друга в реакциях замещения.

Реакции замещения возможны только в случае, если галоген, который вытесняет (замещает) другой галоген, находится выше по группе периодической таблицы.

Известно, что галогены расположены в группе 17 (VIIA) периодической таблицы. Фтор находится на верхнем конце группы, а йод - на нижнем конце. Следовательно, фтор может вытеснить хлор, бром и йод, а йод никого не может вытеснить.

Таким образом, ответ на третий вопрос - реакция брома вытеснить хлор из растворов хлоридов металлов возможна.

4. Из галогеноводородных кислот самой сильной является:
Чтобы определить самую сильную галогеноводородную кислоту, нужно знать их силу по таблице кислотности.

По таблице кислотности известно, что сила кислот увеличивается по мере увеличения электроотрицательности атома водорода, т.е. кислотность увеличивается с фторида до иодида.

Таким образом, ответ на четвертый вопрос - самой сильной галогеноводородной кислотой является фтороводородная (плавиковая) кислота.

5. Напишите уравнения реакций хлороводородной кислоты с магнием, гидроксидом железа(III), оксидом меди(II), карбонатом кальция. Наибольшая сумма коэффициентов в реакции:
Чтобы написать уравнения реакций, нужно знать соответствующие формулы веществ и правила балансировки уравнений.

Уравнения реакций основываются на правиле сохранения массы и заряда.

Мы можем записать уравнения реакций следующим образом:
- Хлороводородная кислота с магнием: 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2
- Хлороводородная кислота с гидроксидом железа(III): 6HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O
- Хлороводородная кислота с оксидом меди(II): 4HCl + CuO -> CuCl2 + 2H2O
- Хлороводородная кислота с карбонатом кальция: 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2

Теперь мы можем посчитать сумму коэффициентов для каждой реакции и найти наибольшую сумму.

Сумма коэффициентов в первой реакции = 6
Сумма коэффициентов во второй реакции = 10
Сумма коэффициентов в третьей реакции = 6
Сумма коэффициентов в четвертой реакции = 7

Таким образом, ответ на пятый вопрос - наибольшая сумма коэффициентов в реакции с хлороводородной кислотой имеет четвертая реакция.

6. С раствора нитрата серебра нельзя обнаружить присутствие в растворе:
Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны знать реакции осаждения, используемые для обнаружения анионов в растворах.

Нитрат серебра является общим реактивом для обнаружения хлорид, бромид и йодид. Он образует осадок с соответствующими галогенид-ами серебра: хлорид-анион, бромид-анион и йодид-анион.

Таким образом, ответ на шестой вопрос - с раствора нитрата серебра нельзя обнаружить присутствие фторид-аниона.

7. Специфическим свойством плавиковой кислоты является взаимодействие с:
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать особенности амфотерных свойств кислоты.

Плавиковая кислота, также известная как фтороводородная кислота, является самой сильной из галогеноводородных кислот. Она обладает амфотерными свойствами, что означает, что она может взаимодействовать и с основанием, и с кислотой.

Из предложенных вариантов ответа только оксид кремния (IV) является основанием.

Таким образом, ответ на седьмой вопрос - специфическим свойством плавиковой кислоты является взаимодействие с оксидом кремния (IV).