ХИМИЯ» (8 класс)
Тест на тему «ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ»
Часть 1
А1. У элемента, порядковый номер которого 17, электроны распределены по слоям
1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 18, 7 4) 2, 8, 14, 2.
А2. Полярность связи в большей степени выражена у вещества
1) бромоводорода 2) хлора
3) иодоводорода 4) хлороводорода.
А3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом
калия и бромоводородной кислотой равна:
1)2 2) 4 3) 6 4) 8.
А4. Реакция железа с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена.
А5. При взаимодействии 60 г 20%-ного раствора соляной кислоты с
цинком получится соль количеством вещества:
1) 3,2 моль 2) 0,16 моль 3) 0,32 моль 4) 1,6 моль.
А6. Образуется газ при действии соляной кислоты на
1) карбонат кальция 3) активированный уголь
2) оксид кальция 4) сульфат кальция.
А7. Желтоватый осадок выпадает в результате реакции между
1) нитратом серебра и соляной кислотой
2) нитратом свинца и соляной кислотой
3) нитратом серебра и бромидом калия
4) хлоридом бария и хлоридом натрия.
А8. Хлорид серебра образуется при взаимодействии
1) AgI и HCl 2) AgBr и KCl
3) Ag2S и CuCl2 4) AgNO3 и NaCl.
А9. В веществах KCl, Cl2, Cl2O7 хлор имеет степени окисления, равные соответственно
1) -1, 0, +7 2) +1, 0, -7 3) -1, +1, +7 4) -1, 0, -2.
А10. С раствора нитрата серебра можно определить наличие в растворе
1) бромид-аниона 2) катиона водорода
3) бромат-аниона 4) фторид-аниона.
Часть 2
В1. Установите соответствие между видом химической связи в веществе и формулой вещества
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) ионная А) Br2
2) металлическая Б) CaBr2
3) ковалентная полярная В) I2
4) ковалентная неполярная Г) NBr3
1-? 2-? 3-? 4-?
В2. При нагревании кристаллического хлорида натрия с конц.серной
кислотой выделяется газ (написать словами и формулой)
……………………………..
В3. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора хлорида калия
необходимо взять соль массой г.

А1. У элемента с порядковым номером 17, электроны распределены по слоям вариантом 1) 2, 7.

Объяснение: Порядковый номер элемента 17 указывает на то, что это элемент соответствующий химическому символу Cl (хлор). Распределение электронов в атоме хлора будет состоять из двух электронов в первом энергетическом уровне и семи электронов во втором энергетическом уровне.

А2. Полярность связи в большей степени выражена у вещества вариантом 1) бромоводорода.

Объяснение: Бромоводород (HBr) - это соединение, которое образуется при реакции между бромом (Br) и водородом (H). Полярность связи определяется различием в электроотрицательности атомов, образующих связь. Водород имеет электроотрицательность 2,20, а бром - 2,96. Разница в электроотрицательности между ними приводит к полярной связи.

А3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом калия и бромоводородной кислотой равна варианту 2) 4.

Объяснение: Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и бромоводородной кислотой (HBr) может быть записано следующим образом: KOH + HBr → KBr + H2O. Сумма коэффициентов в данном уравнении (1 + 1) равна 2.

А4. Реакция железа с соляной кислотой относится к реакциям вариантом 2) замещения.

Объяснение: Реакция железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) может быть записана следующим образом: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. В данной реакции ион водорода (H+) из соляной кислоты замещается атомом железа, что характерно для реакций замещения.

А5. При взаимодействии 60 г 20%-ного раствора соляной кислоты с цинком получится соль количеством вещества вариантом 3) 0,32 моль.

Объяснение: Чтобы рассчитать количество вещества соли, получившейся в результате реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), нужно знать количество вещества соляной кислоты. Массовая доля соли в 20%-ном растворе будет равна 20 г / 100 г = 0,2. Количество вещества соляной кислоты можно рассчитать, умножив массу раствора на массовую долю соляной кислоты: 60 г * 0,2 = 12 г. Затем можно рассчитать количество вещества соли по уравнению реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Так как коэффициент перед ZnCl2 равен 1, то количество вещества соли будет равно количеству вещества соляной кислоты: 12 г HCl * (1 моль / 36,5 г) = 0,32 моль.

А6. Образуется газ при действии соляной кислоты на варианте 4) сульфат кальция.

Объяснение: При действии соляной кислоты (HCl) на сульфат кальция (CaSO4) происходит реакция, в результате которой образуется газ - диоксид серы (SO2): CaSO4 + 2HCl → CaCl2 + SO2 + H2O.

А7. Желтоватый осадок выпадает в результате реакции между вариантом 1) нитратом серебра и соляной кислотой.

Объяснение: Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида серебра (AgCl), который является желтоватым осадком: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

А8. Хлорид серебра образуется при взаимодействии вариантом 2) AgBr и KCl.

Объяснение: При взаимодействии растворов солей AgBr (бромида серебра) и KCl (хлорида калия) происходит реакция обмена и образуется хлорид серебра (AgCl): AgBr + KCl → AgCl + KBr.

А9. В веществах KCl, Cl2, Cl2O7 хлор имеет степени окисления, равные варианту 1) -1, 0, +7.

Объяснение: В хлориде калия (KCl) хлор имеет степень окисления -1, так как калий является металлом с электроотрицательностью меньше, чем у хлора. В молекуле хлора (Cl2) хлор имеет степень окисления 0, так как это инертный двухатомный газ. В пероксиде хлора (Cl2O7) хлор имеет степень окисления +7, так как кислород имеет отрицательную степень окисления (-2) и сумма степеней окисления в молекуле равна 0.

А10. С раствора нитрата серебра можно определить наличие варианта 1) бромид-аниона.

Объяснение: В реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом натрия (NaBr) образуется нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl): AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3. Образование белого осадка хлорида серебра подтверждает наличие бромид-аниона в растворе нитрата серебра.

Часть 2
В1. Вид химической связи и формула вещества:

1) ионная - Б) CaBr2
2) металлическая - Г) NBr3
3) ковалентная полярная - В) I2
4) ковалентная неполярная - А) Br2

В2. При нагревании кристаллического хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) выделяется газ. Формула газа: SO2 (диоксид серы).

Объяснение: Reaktionsgleichung: 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl + SO2

В3. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора хлорида калия необходимо взять соль массой 50 г.

Объяснение: Для рассчета массы соли (KCl) в 10%-ном растворе необходимо воспользоваться формулой: масса соли = масса раствора * концентрация раствора. Масса раствора составляет 500 г, а концентрация раствора указана 10%. Таким образом, масса соли составит: 500 г * 10% = 50 г.