Химия 8 класс Определите объем (н.у.) 12 моль Не.
2. Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) NH3.
3. Определите массу 11,2 л (н.у.) SO2.
4. Определите массу NaOH, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл (н.у.) NH3.
5*. Рассчитайте массу углекислого газа в вашем клас¬се, если объемная доля
углекислого газа в воздухе рав¬на 0,3%.

1. Чтобы определить объем (н.у.) 12 моль Не, мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон устанавливает, что PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

Для нахождения объема (н.у.) 12 моль Не, нам нужно знать значения давления и температуры. Если эти значения не указаны, мы не сможем найти точный объем. Поэтому нам неизвестен точный ответ на этот вопрос без дополнительной информации.

2. Чтобы определить число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) NH3, мы можем использовать формулу N = nN₀, где N - число молекул, n - количество вещества (в молях), N₀ - число молекул в одном моле вещества (константа Авогадро, приблизительно 6,022 × 10²³ молекул).

Сначала мы должны определить количество вещества NH3 в молях, используя формулу n = V/V₀, где V - объем NH3 (в литрах), V₀ - объем одной молекулы NH3 (при нормальных условиях около 22,4 л).

n = 224 л / 22,4 л = 10 моль NH3

Затем мы можем найти число молекул, умножив количество вещества на константу Авогадро:

N = 10 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль = 6,022 × 10²⁴ молекул NH3

3. Чтобы определить массу 11,2 л (н.у.) SO2, нам нужно знать плотность SO2 (масса вещества, деленная на его объем) при стандартных условиях.

Если плотность неизвестна, мы не сможем определить точную массу. Поэтому нам не хватает информации для ответа на этот вопрос.

4. Чтобы определить массу NaOH, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл (н.у.) NH3, мы можем использовать соотношение количества вещества в обоих соединениях.

Сначала мы должны определить количество вещества NH3 в молях, используя формулу n = V/V₀, где V - объем NH3 (в литрах), V₀ - объем одной молекулы NH3 (при нормальных условиях около 22,4 л).

n(NH3) = 560 мл / 22,4 л = 25 моль NH3

Затем, согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 молью NH3. Это означает, что количество молей NaOH будет таким же, как и количество молей NH3:

n(NaOH) = 25 моль NaOH

Далее, мы можем использовать молярную массу NaOH (приблизительно 40 г/моль) для расчета массы NaOH:

масса NaOH = n(NaOH) × молярная масса NaOH
= 25 моль × 40 г/моль
= 1000 г

Таким образом, масса NaOH, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл (н.у.) NH3, составляет 1000 г.

5*. Для расчета массы углекислого газа в вашем классе, нам необходимо знать объем класса в литрах и объемную долю углекислого газа в воздухе.

Пусть V₁ - объем класса в литрах, V₂ - объем углекислого газа в литрах, V₁л - объем углекислого газа в нормальных условиях.

Объемная доля углекислого газа (x) равна V₂/V₁ × 100%.

Так как x = 0,3%, то V₂/V₁ = x/100% = 0,3/100 = 0,003.

Можно записать, что V₂ = V₁ × 0,003.

Также, V₂л/V₁л = V₂/V₁, где V₂л - объем углекислого газа в нормальных условиях.

Из этого, V₂л = V₁л × V₂/V₁ = V₁л × 0,003.

Таким образом, массу углекислого газа в классе можно рассчитать, используя формулу масса = плотность × объем.

Плотность углекислого газа при нормальных условиях (около 1,964 г/л) можно использовать для расчета массы.

масса углекислого газа = плотность × объем = 1,964 г/л × V₂л.

Окончательный ответ будет зависеть от значения V₁л, которое не указано в данном вопросе.