Химия 8 класс (+_+) Масса азота N2 равна 2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.
Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: V(N2)=
дм³.

Вычисли массу хлорида кальция CaCl2 химическим количеством 6 моль.
ответ округли до десятых. В ответе запиши число. Например: 56,4.
ответ: m(CaCl2)=
г.

Определи химическое количество карбоната магния MgCO3, масса которого равна 164 г.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.
ответ: n(MgCO3) =
моль.

Какой объём при нормальных условиях занимает сернистый газ химическим количеством 0,8 моль?
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 5,63.
ответ: сернистый газ занимает объём
дм³.

Определи химическое количество водорода, объём которого при нормальных условиях составляет 44,8 дм³.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 0,1.
ответ: химическое количество водорода равно
моль.

Объяснение:

в приложении

___________

1) Для решения первой задачи нам необходимо использовать уравнение состояния газового закона, а именно уравнение Гай-Люссака: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. При нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосферы), значения для R и T равны 0,0821 атм * л / (моль * К) и 273 К соответственно.

Массу азота N2 (2 кг) необходимо перевести в количество вещества газа (моль). Для этого используем формулу: масса вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль (14 г/моль для каждого атома азота). Подставляем значения в формулу: масса азота (2 кг) = моль * 28 г/моль. Получаем, что количество вещества газа равно 2000 г / 28 г/моль = 71,43 моль (округляем до сотых).

Теперь мы можем решить уравнение Гай-Люссака для вычисления объема газа. Подставляем значения: 1 атм * V = 71,43 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К. Решаем уравнение для V: V = (71,43 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К) / 1 атм. Получаем ответ: V(N2) = 1608,4 дм³ (округляем до целых).

2) Для решения второй задачи мы должны использовать молярную массу CaCl2. Массовые доли элементов в CaCl2 такие: массовая доля кальция (Ca) - 40 г/моль, массовая доля хлора (Cl) - 35,5 г/моль. Складываем массы элементов, чтобы получить молярную массу CaCl2: молярная масса CaCl2 = 40 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 111 г/моль.

Теперь мы можем найти массу хлорида кальция (CaCl2) для 6 моль. Подставляем значения в формулу: масса хлорида кальция = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) = 6 моль * 111 г/моль = 666 г (округляем до десятых). Получаем ответ: m(CaCl2) = 666 г.

3) Для решения третьей задачи мы должны использовать массу MgCO3 и молярную массу MgCO3. Мольные массы элементов в MgCO3 такие: массовая доля магния (Mg) - 24 г/моль, массовая доля углерода (C) - 12 г/моль, массовая доля кислорода (O) - 16 г/моль. Складываем массы элементов, чтобы получить молярную массу MgCO3: молярная масса MgCO3 = 24 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 84 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества карбоната магния (MgCO3) для 164 г. Подставляем значения в формулу: количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль) = 164 г / 84 г/моль = 1,95 моль (округляем до сотых). Получаем ответ: n(MgCO3) = 1,95 моль.

4) Для решения четвертой задачи мы должны использовать уравнение состояния газового закона PV = nRT и молярную массу серы (S). Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Количество вещества сернистого газа (n) равно 0,8 моль. Подставляем значения в уравнение Гай-Люссака: 1 атм * V = 0,8 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К. Решаем уравнение для V: V = (0,8 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К) / 1 атм. Получаем ответ: сернистый газ занимает объем 17,95 дм³ (округляем до сотых).

5) Для решения пятой задачи мы должны использовать уравнение состояния газового закона PV = nRT и молярный объем идеального газа при нормальных условиях. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Объем водорода (V) равен 44,8 дм³, что равно 44,8 л. Подставляем значения в уравнение Гай-Люссака: 1 атм * 44,8 л = n * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К. Решаем уравнение для n: n = (1 атм * 44,8 л) / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К). Получаем ответ: химическое количество водорода равно 2 моль (округляем до десятых).