Химия

1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:

а) сильный электролит

б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода

в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III)

г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия

2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4?

а) уменьшается б) возрастает

в) наиболее слабая – сероводородная, наиболее сильная – серная г) не изменяется

3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

а) K2SO3 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) Cu

4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:

а) K2SO4 + BaCI2 → б) K2SO4 + HCI → в) K2SO4 + H2SO4 (конц.) → г) K2SO4 + NaNO3 →

5. Какие металлы при определённых условиях реагирует с концентрированной серной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой?

а) медь б) железо в) алюминий г) серебро

6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:

а) Ca(OH)2 + SO3 → и CaO + SO2 → б) Na2SO3 + H2SO4 → и Zn + H2SO4 (конц.) →

в) CuSO4 + NaOH → и MgCO3 + H2SO4 →

г) AI(OH)3 + Na2SO4 → и Fe + H2SO4 (конц.) 20 t0

7. С каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ионов?

а) хлорид бария б) хлорид калия в) нитрат серебра (I) г) нитрат натрия

8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?

а) азотная кислота б) соляная кислота в) гидроксид натрия г) железо

9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

а) медью б) карбонатом калия в) разбавленным водным раствором хлорида калия г) гидросульфитом натрия

10. Какой минимальный объём (л, н. у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?

а) 2,8 б) 5,6 в) 7,2 г) 1,4

1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:

а) Сильный электролит: Разбавленная серная кислота хорошо диссоциирует в воде, образуя ионы водорода и сульфата. Это означает, что разбавленная серная кислота будет проводить электрический ток в водном растворе.

б) Реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода: Разбавленная серная кислота может реагировать с металлами, такими как цинк (Zn), железо (Fe) и алюминий (Al), расположенными в электрохимическом ряду до водорода. В результате этой реакции образуется соответствующий сульфат и выделяется водород.

в) При взаимодействии с железом образует сульфат железа (III): Разбавленная серная кислота может реагировать с железом (Fe) и образовывать сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3).

г) Не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия: Разбавленная серная кислота не будет реагировать с разбавленным раствором хлорида натрия (NaCl). Соответствующая реакция не произойдет.

2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4?

б) Возрастает: Сила кислот увеличивается в этом ряду. Сероводородная кислота (H2S) является наименее сильной, затем следует сернистая кислота (H2SO3), а серная кислота (H2SO4) является наиболее сильной.

3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

а) K2SO3: Разбавленная серная кислота реагирует с сернистым калием (K2SO3) и образует сульфат калия (K2SO4).

в) KNO3: Разбавленная серная кислота не реагирует с азотнокислым калием (KNO3).

г) Cu: Разбавленная серная кислота будет реагировать с медью (Cu) и образовывать сульфат меди (II) (CuSO4).

4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:

а) K2SO4 + BaCl2 →: При реакции сульфата калия (K2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется хлорид калия (KCl) и барийсульфат (BaSO4).

в) K2SO4 + H2SO4 (конц.) →: При реакции сульфата калия (K2SO4) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) образуется серная кислота (H2SO4) и сульфат калия (K2SO4).

5. Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой?

б) Железо: Железо (Fe) может реагировать с концентрированной серной кислотой (H2SO4), но не реагирует с разбавленной серной кислотой.

6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:

а) Ca(OH)2 + SO3 → и CaO + SO2 →: Реакция гидроксида кальция (Ca(OH)2) с сернистым оксидом (SO3) приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4). Также можно получить сульфат кальция (CaSO4) путем реакции оксида кальция (CaO) с диоксидом серы (SO2).

7. С каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ионов?

а) Хлорид бария: Для обнаружения сульфат-ионов в растворе используют реакцию с хлоридом бария (BaCl2). При взаимодействии сульфат-ионов с хлоридом бария образуется нелинейный барийсульфат (BaSO4), который имеет низкую растворимость и образует белый осадок.

8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?

б) Соляная кислота: Водный раствор сульфата меди (II) (CuSO4) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид меди (II) (CuCl2).

9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

г) Гидросульфитом натрия: Разбавленная серная кислота не будет реагировать с гидросульфитом натрия (NaHSO3).

10. Какой минимальный объем (л, н. у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?

г) 7,2: Для расчета минимального объема оксида серы (IV) (SO2) необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между оксидом серы (IV) и гидроксидом калия (KOH).

2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль. Таким образом, 14 г гидроксида калия составляют 0,25 моль. Согласно уравнению реакции, каждая моль гидроксида калия требует 1 моль оксида серы (IV). Следовательно, для полной нейтрализации 0,25 моль гидроксида калия потребуется 0,25 моль оксида серы (IV), что составляет 7.2 литра (при нормальных условиях).