химическое равновесие в системе FeO(т) +H2(г) Fe(т) H2O(г) -Q сместится в сторону продукта реакции ​

Для определения, в какую сторону сместится химическое равновесие в данной системе, необходимо рассмотреть такие факторы, как изменение концентраций реагентов и продуктов, изменение давления и изменение температуры.

1. Изменение концентраций:
Если в систему добавить еще FeO или увеличить концентрацию H2, то концентрация продукта реакции H2O увеличится, и равновесие сместится в сторону продукта.
Если увеличить концентрацию Fe или уменьшить концентрацию H2O, то концентрация продукта реакции H2O уменьшится, и равновесие сместится в сторону реагента.
В данной системе нет информации о концентрациях реагентов и продуктов, поэтому не можем сделать определенного вывода.

2. Изменение давления:
В данной реакции участвует только один газ, H2. Если увеличить давление системы, равновесие сместится в сторону убывания количества молей газа, то есть в сторону реагента FeO, где количество молей газа меньше. Если уменьшить давление, равновесие сместится в сторону увеличения количества молей газа, то есть в сторону продукта H2O, где количество молей газа больше. Однако, для полного ответа нам также необходимо знать, какие общие моли реакции более единицы.

3. Изменение температуры:
Если рассмотреть экзотермическую реакцию, где в системе выделяется тепло (обозначено символом Q), то увеличение температуры приведет к уменьшению выделения тепла, поэтому равновесие сместится в сторону реагента, чтобы компенсировать этот эффект. Обратно, если уменьшить температуру, то увеличение выделения тепла приведет к смещению равновесия в сторону продукта реакции.

Итак, не имея информации о концентрациях реагентов и продуктов, невозможно точно сказать, в какую сторону сместится данное химическое равновесие. Однако, если предположить, что реакция экзотермическая и выделяет тепло (Q<0), то увеличение температуры сместит равновесие в сторону реагента, а уменьшение температуры - в сторону продукта реакции.