Химические свойства бария, определить окислитель и восстановитель.

Барий -Ba- — щелочноземельный металл. Восстановитель, процесс - окисление, т.е. он забирает себе электроны.

1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

3Ba + N2 = Ba3N2

2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O2 = 2BaO

3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором. При этом образуются соответствующие соли:

Ba + Br2 = BaBr2  

Ba + Cl2 = BaCl2  

Ba + I2 = BaI2  

Ba + F2 = BaF2

4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

Ba + H2 = BaH2  

5. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:  

Ba + S = BaS  

6. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC2

7.Барий при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑

8. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород:  

Ba  +  2HCl  =  BaCl2  +  H2 ↑  

9. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

4Ba + 10HNO3= 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:  

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  

10. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:  

Ba + H2S = BaS + H2  

11. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:  

6Ba + 2NH3 = Ba3N2 + 3BaH2,  

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:  

Ba + 2NH3 = Ba(NH2)2↓ + H2↑  

12. Барий взаимодействует с оксидами:  

2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C