Горение ацетона протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:
2(CH3)2CO (ж.) + 9O2 (г.) = 6CO2 (г.) + 6H2O (г.) + 3316 кДж

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделилось в результате реакции, если затратилось 560 мл (при н.у.) кислорода. Запишите ответ с точностью до десятых.

Объяснение:

Для дальнейших расчетов объем кислорода необходимо перевести в л:  

V (O2) = 560 мл = 0,56 л

Количество затраченного кислорода составит:  

n (O2) = V/Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль  

Из уравнения реакции видно, что если реагирует 9 моль кислорода, то выделяется 3316 кДж теплоты (с учетом коэффициентов). А нас интересует, сколько выделится теплоты, если прореагировало только 0,025 моль кислорода, составляем пропорцию:  

9 моль → 3316 кДж

0,025 моль → X кДж

Х = 0,025 * 3316 / 9 = 9,2 кДж (с точностью до десятых).