Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл 5%-ного раствора naoh плотностью 1.055 г/мл
определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Добрый день!

Для решения этой задачи, давайте разделим ее на две части. Сначала мы определим количество веществ, которое прореагировало, а затем рассчитаем массовые доли веществ в полученном растворе.

1. Определение количества веществ, прореагировавших при сжигании серы:

Данная доля (5%) означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г химического вещества (NaOH). Таким образом, в 682,5 мл раствора содержится:

(682,5 мл / 100 мл) * 5 г = 34,125 г NaOH.

Узнаем количество вещества naoh.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = 34,125 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 34,125 г / 40 г/моль ≈ 0,853 моль NaOH.

Таким образом, количество вещества NaOH, прореагировавшего с серой, составляет 0,853 моль.

2. Определение состава полученного раствора и расчет массовых долей веществ:

Теперь, когда мы знаем количество вещества NaOH, прореагировавшего с серой, мы можем рассчитать состав полученного раствора.

Первым шагом оценим количество газа, полученного при сжигании 19,2 г серы. При сжигании серы образуется диоксид серы (SO2). Для этого рассмотрим уравнение реакции:

S + O2 → SO2

M(S) = 32 г/моль
m(S) = 19,2 г
n(S) = m(S) / M(S) = 19,2 г / 32 г/моль = 0,6 моль.

Соответственно, при сжигании 19,2 г серы образуется 0,6 моль диоксида серы (SO2).

Теперь рассмотрим уравнение реакции между NaOH и SO2:

NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaOH будет потребовано 1 моль SO2. Таким образом, каждый моль NaOH соответствует по одному молю SO2.

Следовательно, в нашем случае 0,6 моль SO2 соответствует 0,6 молям NaOH.

Теперь, когда мы знаем, что количество вещества NaOH и SO2 одинаково (0,6 моль), мы можем рассчитать их массовые доли в полученном растворе.

M(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,6 моль * 40 г/моль = 24 г NaOH
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0,6 моль * 64 г/моль = 38,4 г SO2

Таким образом, массовая доля NaOH в полученном растворе составляет:

(масса NaOH / общая масса раствора) * 100% = (24 г / (24 г + 682,5 г)) * 100% = 3,39%

Массовая доля SO2 в полученном растворе составляет:

(масса SO2 / общая масса раствора) * 100% = (38,4 г / (38,4 г + 682,5 г)) * 100% = 5,33%

Оставшаяся массовая доля растворителя (воды) составляет:

(масса воды / общая масса раствора) * 100% = ((682,5 г - 24 г - 38,4 г) / (38,4 г + 24 г + 682,5 г)) * 100% = 91,28%

Таким образом, полученный раствор содержит 3,39% NaOH, 5,33% SO2 и 91,28% воды.