Газ, полученный при действии воды на карбид кальция массой 128 г, пропустили через трубку с активированным углем при температуре 6000с. в результате реакции получили бензол массой 40г. определите выход ( в процентах) бензола. , завтра сдавать уже надо(

Запишем уравнения протекающих реакций:

1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2 - 3C2H2 ---> C6H6

- Рассчитаем количество вещества карбида:

n = m/M = 128г/64г/моль = 2моль

- По уравнению реакции 1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 2 моль

- По уравнению реакции 2 видим, что n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 0,6моль

- Рассчитаем массу 0,6 моль бензола:
m = n*M = 0,6моль*78г/моль = 46,8г - масса теоретическая

- Рассчитаем выход продукта:

y = mпр/mт*100% = 40г/46,8г*100% = 85%

Короче, когда такие задачи, всегда пиши 85%))) сколько я перерешал тет таких, да и просто когда решаю их, в 99% случаев 85% получается)