Fe(no3)3 + 3kcns = fe(cns)3 + 3kno3 полное ионное уравнение

Чтобы составить полное ионное уравнение для этого химического уравнения, нужно разложить все реагенты на ионы и записать их в виде ионов.

Начнем с реагента Fe(NO3)3. Здесь у нас есть ионы железа (Fe^3+) и нитратные ионы (NO3^-). Поэтому этот реагент диссоциирует на ионы Fe^3+ и ионы NO3^-:

Fe(NO3)3 → Fe^3+ + 3NO3^-

Далее рассмотрим реагент KCNS. Он содержит калиевые ионы (K+) и сульфоцианидные ионы (CNS^-):

3KCNS → 3K+ + 3CNS^-

Теперь перейдем к продуктам реакции. У нас образуются ионы железа(III) сульфоцианид (Fe(CNS)3) и калиевые нитратные ионы (KNO3). Из уравнения видно, что на каждый ион железа(III) приходится три иона сульфоцианида и на каждый калиевый ион – три иона нитрата:

Fe(CNS)3 → Fe^3+ + 3CNS^-

3KNO3 → 3K+ + 3NO3^-

Теперь, чтобы получить полное ионное уравнение, соединим все ионы вместе:

Fe^3+ + 3NO3^- + 3K+ + 3CNS^- → Fe^3+ + 3CNS^- + 3K+ + 3NO3^-

Ион Fe^3+ и ион CNS^- сокращаются на обеих сторонах уравнения. Калиевые ионы и нитратные ионы остаются:

3NO3^- + 3K+ → 3K+ + 3NO3^-

Окончательное полное ионное уравнение выглядит следующим образом:

3NO3^- + 3K+ → 3K+ + 3NO3^-

Это уравнение показывает, что нитратные ионы и калиевые ионы не участвуют в реакции, поскольку они остаются без изменений на обеих сторонах уравнения. Таким образом, полное ионное уравнение может быть сокращено до следующего вида:

NO3^- + K+ → K+ + NO3^-