Если в обратимой реакции N2(г) + О2 = 2NO(г) равновеснве концентрации азота, кислорода и оксида азота (ll)равны 0,03, 0,03 и 0,02 моль/л соответственно, то константа равновесия равна :

Дано:

[N₂]р. = 0,03 моль/л

[O₂]р. = 0,03 моль/л

[NO]р. = 0,02 моль/л

Найти:

Kравн. - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

N₂(г.) + О₂(г.) ⇄ 2NO(г.)

2) Далее находим концентрацию равновесия из уравнения реакций::

Kравн. = [NO]р.²/([N₂]р. × [O₂]р.) = (0,02 моль/л)² / (0,03 моль/л × 0,03 моль/л) = 0,0004 (моль/л)² / 0,0009 (моль/л)² ≈ 0,44

ответ: Kравн. = 0,44

Решено от :