Энтальпия системы как функция ее состояния.

Энтальпия Н - термодинамический потенциал; энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Энтальпия H является функцией состояния, т.е. ее значение зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных состояний.

Изменение энтальпии ΔH есть тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (как правило, атмосферном).

Энтальпия Н может быть определена как Н = U + pV.

Дифференциал энтальпии Н есть dH = TdS + Vdp (при переменном числе частиц dH = TdS + Vdp + μdN).

В циклическом процессе изменение энтальпии равно нулю: ∮δH = 0.