энтальпия какой из приведенных ниже реакций (р, т = const) равна стандартной энтальпии образования газообразного йодоводорода (24кдж/моль)? 1) h(г) + i(г) = hi(г) 2) 0,5h2(г) + 0,5i2(г)= hi(г) 3) hi(г) = 0,5h2(u) + 0,5i2(г)

Для определения, энтальпия какой реакции равна стандартной энтальпии образования газообразного йодоводорода (24 кДж/моль), нам нужно сравнить реакции и проверить, соответствует ли сумма энтальпий реакции стандартной энтальпии образования Йодоводорода.

1) h(г) + i(г) = hi(г)

В данной реакции энтальпия реакции равна сумме энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования реагентов:

∆H = ∆H(hi) - ∆H(h) - ∆H(i)

2) 0,5h2(г) + 0,5i2(г) = hi(г)

В данной реакции всё аналогично первой реакции, только коэффициенты перед реагентами и продуктами учитываются при расчёте сумм энтальпий:

∆H = ∆H(hi) - (0.5 * ∆H(h2) + 0.5 * ∆H(i2))

3) hi(г) = 0,5h2(u) + 0,5i2(г)

В данной реакции также сравниваются суммы энтальпий, только в данном случае уравнение дано в другой форме, но принцип остаётся таким же:

∆H = ∆H(hi) - (0.5 * ∆H(h2) + 0.5 * ∆H(i2))

Теперь, нам нужно посчитать суммы энтальпий реагентов и продуктов для всех трёх реакций и узнать, равняются ли они стандартной энтальпии образования газообразного йодоводорода (24 кДж/моль).

Отыщем в таблице значений стандартные энтальпии образования для элементов:

∆H(h) = 0
∆H(i) = 0

Теперь, найдем стандартную энтальпию образования газообразного йодоводорода (∆H(hi)) в таблице значений стандартных энтальпий образования:

∆H(hi) = 24 кДж/моль

Теперь найдем суммы энтальпий для каждой реакции:

1) ∆H = 24 кДж/моль - (0 + 0) = 24 кДж/моль

2) ∆H = 24 кДж/моль - (0.5 * 0 + 0.5 * 0) = 24 кДж/моль

3) ∆H = 24 кДж/моль - (0.5 * 0 + 0.5 * 0) = 24 кДж/моль

Таким образом, энтальпия каждой из трех реакций равна стандартной энтальпии образования газообразного йодоводорода (24 кДж/моль).