Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

Объяснение:

Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

 На  катоде:  Pb²⁺  +2e =  Pb⁰

На  аноде:  2Н2О  - 4е  =  О2  + 4Н⁺

После того  как  уравняем  количество  электричества  на катоде  и аноде   получим  суммарное  уравнение  электролиза:

     2Pb(NO3)2  +  2H2O  =   2Pb⁰↓  +  O2⁰↑   +  4HNO3

Таким  образом,  на  катоде  выделяется  свинец,  на аноде - кислород,  а в межэлектродном  пространстве  накапливается  азотная   кислота.

 Сила  тока  5А,   время  электролиза  3 часа  или 10800 с,  молярная масса  эквивалента  свинца  103,60   г/моль,  молярный объем эквивалента   кислорода  5,6 л

             5 × 10800 × 103,60

m(Pb) = =   58,0 г

                   96500

           5 × 10800 × 5,6

V(O2) = =  3,13 л  

                   96500