Электролиз раствора nis04. какие вещества и в каких количествах выделятся на электродах при прохождении 1990 кл.

Добрый день! Очень рад, что вы обратились ко мне с этим вопросом. Давайте разберемся вместе.

Для начала нам нужно понять, что такое электролиз. Электролиз - это процесс, при котором применяется электрический ток для разложения вещества на ионы на электродах. В нашем случае, мы рассматриваем электролиз раствора NIS04.

NIS04 - это химическое обозначение для никельсульфата (никелиевого сульфата), который представляет собой соединение никеля и серы.

Теперь перейдем к решению. Как вы знаете, при электролизе происходит разложение вещества на катионы и анионы.

Итак, у нас есть раствор никельсульфата (NIS04). При прохождении 1990 Кл электрического тока через этот раствор, происходит следующая реакция:

На катоде (отрицательном электроде):
Ni2+ + 2e- -> Ni

Здесь никель катион (Ni2+) принимает два электрона и превращается в никель (Ni), который осаждается на электроде. Количество никеля, выделяющегося на катоде, зависит от переданного количества электричества и будет пропорционально этому количеству.

На аноде (положительном электроде):
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Здесь молекулы воды (H2O) разлагаются на кислород (O2), протоны (H+) и электроны (e-). Кислород (O2) выделяется в виде газа, протоны (H+) соединяются с сульфат-ионами (SO4-) из раствора и образуют серную кислоту (H2SO4). Важно отметить, что количество кислорода, выделяющегося на аноде, будет также зависеть от переданного количества электричества.

Теперь, чтобы узнать точное количество никеля и выделенного кислорода, мы должны знать значение заряда переданного через раствор. Так как у нас дано 1990 Кл, то мы можем использовать это значение для рассчета.

Для расчета количества никеля на катоде, мы можем использовать формулу:

масса никеля (г) = заряд (Кл) * молярная масса никеля (г/Кл)

Молярная масса никеля (Ni) равна 58,7 г/моль. Подставляя значения, получим:

масса никеля (г) = 1990 Кл * 58,7 г/моль = 116713 г = 116,713 кг

Таким образом, 116,713 кг никеля будет выделяться на катоде при прохождении 1990 Кл электрического тока через раствор никельсульфата.

Теперь давайте рассчитаем количество кислорода, выделяющегося на аноде. Для этого мы используем формулу:

объем кислорода (л) = заряд (Кл) * molar volume (л/моль)

Molar volume - это объем, занимаемый одним молем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), и он равен 22,4 л/моль.

Подставляя значения, получим:

объем кислорода (л) = 1990 Кл * 22,4 л/моль = 44536 л

Таким образом, будет выделяться 44536 л кислорода при прохождении 1990 Кл электричества через раствор никельсульфата.

Надеюсь, мое объяснение было полным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!