Электролиз 400мл раствора медного купороса (w=16% купороса,р=1.02г/мл) продолжали до тех пор,пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. найдите массовые доли веществ в оставшемся растворе и кол-во веществ продуктов,выделенных на электродах,решите)
Для решения данной задачи по электролизу, нам необходимо разбить ее на несколько этапов:
Шаг 1: Определение начальной массы раствора медного купороса.
Начальную массу раствора медного купороса можно рассчитать, умножив объем раствора на его плотность.
Объем раствора: 400 мл
Плотность раствора: 1.02 г/мл
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 400 мл * 1.02 г/мл
Масса раствора = 408 г
Итак, начальная масса раствора медного купороса составляет 408 г.
Шаг 2: Определение массы купороса в начальном растворе.
Массовая доля купороса (w) в растворе составляет 16%. Чтобы найти массу купороса в начальном растворе, мы можем использовать следующую формулу:
Масса купороса = масса раствора * массовая доля купороса
Масса купороса = 408 г * 0.16
Масса купороса = 65.28 г
Итак, масса купороса в начальном растворе составляет 65.28 г.
Шаг 3: Определение конечной массы раствора и изменения массы.
Мы знаем, что масса раствора уменьшилась на 10 г. Следовательно:
Конечная масса раствора = начальная масса раствора - изменение массы
Конечная масса раствора = 408 г - 10 г
Конечная масса раствора = 398 г
Итак, конечная масса раствора составляет 398 г.
Шаг 4: Определение массовых долей веществ в оставшемся растворе.
Массовая доля купороса в оставшемся растворе может быть рассчитана следующим образом:
Массовая доля купороса = (масса купороса в оставшемся растворе / конечная масса раствора) * 100%
Масса купороса в оставшемся растворе = начальная масса купороса - масса купороса, выделенная на электродах
Итак, нам нужно найти массу купороса, выделенного на электродах. Для этого нам не хватает информации о количестве времени, которое проводился электролиз, и о заряде, протекшем через раствор.
Поэтому мы не можем точно определить массу купороса в оставшемся растворе и его массовые доли в настоящее время.
Итак, мы можем ответить на вопрос о массовых долях веществ в оставшемся растворе и количестве веществ, выделенных на электродах только после получения дополнительной информации о времени электролиза и заряде, протекшем через раствор.
Шаг 1: Определение начальной массы раствора медного купороса.
Начальную массу раствора медного купороса можно рассчитать, умножив объем раствора на его плотность.
Объем раствора: 400 мл
Плотность раствора: 1.02 г/мл
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 400 мл * 1.02 г/мл
Масса раствора = 408 г
Итак, начальная масса раствора медного купороса составляет 408 г.
Шаг 2: Определение массы купороса в начальном растворе.
Массовая доля купороса (w) в растворе составляет 16%. Чтобы найти массу купороса в начальном растворе, мы можем использовать следующую формулу:
Масса купороса = масса раствора * массовая доля купороса
Масса купороса = 408 г * 0.16
Масса купороса = 65.28 г
Итак, масса купороса в начальном растворе составляет 65.28 г.
Шаг 3: Определение конечной массы раствора и изменения массы.
Мы знаем, что масса раствора уменьшилась на 10 г. Следовательно:
Конечная масса раствора = начальная масса раствора - изменение массы
Конечная масса раствора = 408 г - 10 г
Конечная масса раствора = 398 г
Итак, конечная масса раствора составляет 398 г.
Шаг 4: Определение массовых долей веществ в оставшемся растворе.
Массовая доля купороса в оставшемся растворе может быть рассчитана следующим образом:
Массовая доля купороса = (масса купороса в оставшемся растворе / конечная масса раствора) * 100%
Масса купороса в оставшемся растворе = начальная масса купороса - масса купороса, выделенная на электродах
Итак, нам нужно найти массу купороса, выделенного на электродах. Для этого нам не хватает информации о количестве времени, которое проводился электролиз, и о заряде, протекшем через раствор.
Поэтому мы не можем точно определить массу купороса в оставшемся растворе и его массовые доли в настоящее время.
Итак, мы можем ответить на вопрос о массовых долях веществ в оставшемся растворе и количестве веществ, выделенных на электродах только после получения дополнительной информации о времени электролиза и заряде, протекшем через раствор.