Два уравнения реакций, характеризующих окислительно-восстановительные свойства брома

Окислитель, например, в реакции с водородом:

H2+Br2 = 2HBr

В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:

Br2 + H2O = HBr + HBrO
правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.

А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.

Li+2S=LiS2

Li+O2=2LI2O

3H2SO4+Li2O3=Li2(SO4)3 +3H2O

Реакция доказывает, что литий неустойчивое вещ-во в процессе окисления с водой, у лития проявляются хорошие металлические свойства, ковкость.