Друзья, подскажите! при сгорании 1 литра газообразного углеводорода образовалось 3 литра co2 и образовалось 2,41 грамма воды. каков алгоритм решения?

Пусть состав углеводорода CxHy
х:у определяется из количества (в молях) углерода и водорода в нем. А их кол-ва соотвественно можно определить из продуктов сгорания - весь углерод переходит в СО2, а водород в Н2О
1)n(CO2) = 3л / 22,4л/моль = 0.134 моль, т.к. в CO2 один атом углерода, то n(C) =   n(CO2) = 0.134 моль
2)n(H2O) = 2.41г / 18г/моль = 0.134 моль. т.к. в Н2О два атома водорода, то n(H2O) = 2n(H) = 0.134*2=0.268 моль
поэтомоу:
х:у = 0.134:0.268 = 1:2
простейшая формула его СН2, но такой не существует, но реально может быть С2Н4, С3Н6, С4Н8 и т.д. Простейшая формула у этих углеводородов одинаковая СnH2n, но молекулярная разная. 
n(CxHy) = 1/22.4 = 0.0446 моль
найдем реальную массу в граммах, которая складывается из массы углерода и массы водорода:
m(H) =1г/моль* 0.268 моль = 0.268 г
m(C) = 12г/моль * 0.134моль = 1.608 г
общая масса m(CxHy)= 0.268 + 1.608 = 1.876 г
тогда молекулярная масса = m(CxHy)/n = 1.876/0.0446 моль = 42г/моль
исходя из общей формулы СnH2n получаем M = 12n+2n =14n
14n = 42
n=3 >>> C3H6
но можно сделать проще:
ранее мы выяснили, что общая формула CnH2n. Его горнение:
СnH2n + (3n2)O2 = nCO2 + nH2O
по условия из одного литра искомого получено 3 л СО2, тогда в соотвествии ос стехиометрией n=3, получаем C3H6