Достаточно ли 180г этанола,массовая доля спирта в котором 96% для полной реакции с 92г металлического натрия,какая масса соли образуется при этом?

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂
m(C₂H₅OH) = m(раствора спирта) * w = 180*0,96= 172,8 г
n(C₂H₅OH) = m/M = 172,8/46 ≈ 3,8 моль
n(Na) = m/M = 92/23 = 4 моль
по коэффициентам уравнения Na и C₂H₅OH должно быть равное количество 2:2, но Na больше => он находится в избытке и спирта не хватит. Расчет массы соли ведется по недостатку (по кол-ву C₂H₅OH)
m(C₂H₅ONa) = nM = 3,8*68 = 258,4 г