Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу.

В даному експерименті вивчають зворотну реакцію між розчинами

хлориду заліза (III) і роданіду калію KCNS. Роданід заліза(III) Fe(CNS) 3

забарвлює розчин в червоний колір. На основі зміни інтенсивності

забарвлення розчину можна робити висновок про зміну концентрації

Fe(CNS) 3 і про зміщення рівноваги в той чи інший бік.

Зробити висновок Написати рівняння реакції, що відбувається.

Дослід 2. Вплив температури на зміщення хімічної рівноваги.

Протікання прямого та зворотного процесів в даній системі пов’язано із

зміною кислотно-основного характеру середовища. В результаті протікання

прямого процесу утворюються гідроксид-йон і середовище стає лужним.

Зворотній процес призводить до утворення нейтрального середовища. Про

зміщення хімічної рівноваги можна судити по зміні кольору розчинів в

присутності кислотно-основного індикатору – фенолфталеїну.

Оформлення результатів досліду:

Що брали Що додали

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн, t

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн,

охолодження

Зробити висновок Написати рівняння реакції, що відбувається.

Контрольні запитання (коротко прописати відповіді в зошиті)

1. Яка реакція є оборотною? Наведіть приклади.

2. У якому напрямі зміститься рівновага у реакції N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г)

у разі збільшення концентрації водню? Поясніть.

3.Чи впливає каталізатор на зміщення рівноваги? Яким чином?

4. Яка реакція є необоротною? Наведіть приклади.

perizatttt    1   12.11.2020 19:20    2