Для определения содержания хлорида натрия в техническом едком натре навеску массой 1г растворили в подкисленной азотной кислотой воде и к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра. промытый и высушенный осадок имел массу 0.287г . какой процент хлорида натрия содержал технический едкий натр? (ответ: 11.7%)
kazachok2
2
22.05.2019 08:20
1
Другие вопросы по теме Химия
kiki0004
18.11.2020 18:40
superg64745
18.11.2020 18:40
katyavat40owixtk
18.11.2020 18:49
edinorogserezha1
27.05.2019 23:00
andreevochir20
27.05.2019 23:00
СуперТрололо
27.05.2019 23:00
WseNikiZanyati
22.05.2020 13:49
2002elena79
22.05.2020 13:48
Популярные вопросы
- 1. бригада на фабрике за смену изготовила 38 шоколадок при норме...
1 - Мне нужно любое событие брянской обл. заочно говорь...
1 - Как составить условие для этой . было 6 конвертов, стало на один...
2 - Как просклонять слово (большой сад)...
3 - Даны координаты вершин треугольника авс: а(-27, -24) в(-3, -31) с...
1 - Сколько северной широты и восточной долготы в восточной сибири...
3 - 1час автобус проехал 60 км автобус находится в пути 8/3 часа сколько...
3 - 1.если в числе 467390 цифру в разряде сотен увеличеть на 4 , то получится?...
1 - Прилагательные с приставками -без и -бес...
1 - Мне нужен синквейн на слово футболист ! заранее !...
2
Осадок массой 0.287 г - это AgCl, обр-ся по р-ии: AgNO3 + NaCl (M=58.5 г/моль) = AgCl (M=143.5 г/моль) + NaNO3; кол-во в-ва NaCl = кол-во в-ва AgCl = 0.287/143.5=0.002 моль, масса NaCl соот-но 0.002*58.5=0.117 г; массовая доля NaCl т.о. сос-т (0.117/1)*100=11.7%.