Для нижеприведённых электродных пар определить потенциал каждого из электродов, погружённых в раствор собственной соли, составить схему гальванического элемента, указать функции каждого из полуэлементов (катод, анод), рассчитать ЭДС, написать катодные и анодные полуреакции, а также суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе. В скобках указана молярная концентрация ионов в растворе Cd2+ (0,5 моль/л)/Cd и Cd2+(10-6 моль/л)/Cd

Ngga tau ak maap brohh

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание о реакциях окисления-восстановления и стандартных потенциалах электродных полуреакций.

1. Определение потенциалов электродов:
Для определения потенциала электрода необходимо знать его стандартный потенциал и концентрацию ионов в растворе.

а) Для электродной пары Cd2+ (0,5 моль/л)/Cd:
Стандартный потенциал электрода Cd/Cd2+ равен -0,40 В (это можно найти в таблице стандартных потенциалов электродов).
Также в задаче указана молярная концентрация ионов Cd2+ в растворе, которая составляет 0,5 моль/л.

б) Для электродной пары Cd2+(10-6 моль/л)/Cd:
Также можем использовать стандартный потенциал электрода Cd/Cd2+ (-0,40 В).
Молярная концентрация ионов Cd2+ в этой паре равна 10-6 моль/л.

2. Составление схемы гальванического элемента и определение функций полуэлементов:

Схема гальванического элемента для электродной пары Cd2+ (0,5 моль/л)/Cd:
Cd | Cd2+ (0,5 моль/л)

Схема гальванического элемента для электродной пары Cd2+(10-6 моль/л)/Cd:
Cd | Cd2+(10-6 моль/л)

Функции полуэлементов:
- Катод – электрод, на который осуществляется уменьшение концентрации ионов (Cd);
- Анод – электрод, на который осуществляется окисление металла (Cd2+).

3. Расчет электродной связи и потенциала гальванического элемента:

ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС = E(катод) - E(анод)

а) Для электродной пары Cd2+ (0,5 моль/л)/Cd:
ЭДС = -0,40 В - (-0,40 В) = 0 В

б) Для электродной пары Cd2+(10-6 моль/л)/Cd:
ЭДС = -0,40 В - (-0,40 В) = 0 В

4. Катодные и анодные полуреакции, а также суммарная реакция:

а) Для электродной пары Cd2+ (0,5 моль/л)/Cd:
Катодная полуреакция: Cd2+ + 2e- → Cd
Анодная полуреакция: Cd → Cd2+ + 2e-
Суммарная реакция: нет реакции (так как потенциалы электродов равны)

б) Для электродной пары Cd2+(10-6 моль/л)/Cd:
Катодная полуреакция: Cd2+ + 2e- → Cd
Анодная полуреакция: Cd → Cd2+ + 2e-
Суммарная реакция: нет реакции (так как потенциалы электродов равны)

Таким образом, для обеих электродных пар потенциалы электродов равны, и нет реакции, происходящей в гальваническом элементе.