Для двух веществ (по выбору) из ряда написать выражения для расчёта константы диссоциации. для соли из п.4 написать уравнение гидролиза и определить реакцию среды. 28 нno2 rboh н2sо4 khco3)

Добрый день!

Для расчета константы диссоциации вещества необходимо использовать уравнение реакции диссоциации, которое описывает процесс распада вещества на ионы. Для наших двух веществ можно выбрать NH4NO2 и NaOH.

1. Расчет константы диссоциации NH4NO2:

NH4NO2 ↔ NH4+ + NO2-

Уравнение реакции диссоциации показывает, что NH4NO2 распадается на ионы NH4+ и NO2-. Для этой реакции мы можем записать выражение для константы диссоциации (K) следующим образом:

K = [NH4+][NO2-]/[NH4NO2]

Здесь [NH4+], [NO2-] и [NH4NO2] обозначают концентрации соответствующих ионов и исходного вещества NH4NO2.

2. Расчет константы диссоциации NaOH:

NaOH ↔ Na+ + OH-

Уравнение реакции диссоциации показывает, что NaOH распадается на ионы Na+ и OH-. Для этой реакции мы также можем записать выражение для константы диссоциации (K):

K = [Na+][OH-]/[NaOH]

Здесь [Na+], [OH-] и [NaOH] обозначают концентрации соответствующих ионов и исходного вещества NaOH.

3. Уравнение гидролиза и реакция среды для соли NaOH:

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O

В данном случае мы добавляем воду к NaOH, и происходит гидролиз, то есть распад этой соли под влиянием воды. В результате образуются ионы Na+, OH- и H2O. Так как NaOH является сильной щелочью, то реакция гидролиза будет идти в основную сторону. Следовательно, реакция среды будет щелочной.

4. Уравнение гидролиза и реакция среды для соли NH4NO2:

NH4NO2 + H2O → NH4+ + NO2- + H2O

В данном случае также происходит гидролиз соли NH4NO2 под влиянием воды. В результате образуются ионы NH4+, NO2- и H2O. Так как NH4NO2 является сильной кислотой, то реакция гидролиза будет идти в кислотную сторону. Следовательно, реакция среды будет кислотной.

Надеюсь, что эта информация окажется полезной и понятной для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!