Даю 35б 8 класс химия
1) Даны вещества: Cr, S, O2, H2, SrO. Напиши уравнения реакций между веществами, в результате которых можно получить кислоты. В ответе укажи количество полученных кислот.
2) Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 15 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 5 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.
ответ следует округлить до десятых
3) Рассчитай, какое количество вещества сероводородной кислоты необходимо для нейтрализации 24 моль гидроксида лития?

Учитель (роль):

1) Для получения кислот нам необходимо провести реакцию с веществами, которые могут выступать в роли источника водорода. В данном случае Cr, S, O2 и SrO не содержат водород, поэтому они не могут быть использованы для получения кислот.

Для получения кислоты можем использовать вещества H2. Запишем уравнения реакций:

а) H2 + Cl2 → 2HCl
б) H2 + S → H2S
в) H2 + O2 → H2O

Мы получили 3 кислоты: HCl, H2S и H2O.

2) Для решения этой задачи, нам нужно использовать знания о молярных соотношениях в реакциях. В данном случае, нам известно количество выделившегося CO2 - 5 моль.

Из уравнения реакции сода + соляная кислота → соль + вода + углекислый газ, мы видим, что 1 моль сода приводит к образованию 1 моль CO2.

Таким образом, 5 моль CO2 соответствует 5 моль соды.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы и молярную массу соды NaHCO3 (84 г/моль) для вычисления массы соды:

5 моль * 84 г/моль = 420 г

Масса технической соды, вступившей в реакцию, равна 420 г (округляем до десятых).

3) Для решения этой задачи, мы должны знать молярное соотношение между сероводородной кислотой (H2S) и гидроксидом лития (LiOH). Из уравнения реакции H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O видно, что 1 моль гидроксида лития требуется для нейтрализации 1 моль сероводородной кислоты.

Таким образом, для нейтрализации 24 моль гидроксида лития необходимо такое же количество моль сероводородной кислоты, то есть 24 моль.

Ответ: Для нейтрализации 24 моль гидроксида лития требуется 24 моль сероводородной кислоты.