Дана схема реакции: h2s+kmno4-- mn02+s+koh+h2o 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный

Question

Химия: Дана схема реакции: h2s+kmno4-- mn02+s+koh+h2o 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выписать формулы вещества окислителя

МистрКрутой11 · Answer

В скобках степени окисления1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 - Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окислениеMn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)3,4) 3H2S + 2KMnO4 - 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O5) H2S - восстановительKMnO4 - окислительЯ не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/мольMэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно)...

Популярные вопросы