Чтобы электролизом выделить все серебро, содержащееся в 500 мл 0,1 м раствора agno3, ток силой 5 а нужно пропускать через электролит часов (ответ записать в формате х,хх):

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу, которая позволяет определить время электролиза. Формула имеет следующий вид:

t = (m * F) / (n * I)

где:
t - время электролиза (часы)
m - масса вещества, которое нужно получить (г)
F - фарадаева постоянная (96500 Кл/моль)
n - количество электрона, связанное с образованием одной молекулы нужного вещества, в нашем случае это серебро (серебро в данном соединении находится в состоянии +1, а значит, для его выделения нужно получить 1 электрон)
I - сила тока (А)

Нам известны следующие данные:
Содержание серебра в растворе = 0,1 м (это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль серебра)
Объём раствора = 500 мл = 0,5 литров
Ток силой = 5 А

Рассчитаем массу серебра, содержащегося в данном объеме раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса * количество вещества

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.
Таким образом, масса серебра в нашем растворе будет равна:

масса серебра = (молярная масса серебра) * (количество вещества)
= 107,87 г/моль * 0,1 моль
= 10,787 г

Расчитаем n для нашей формулы. В данном случае n = 1, поскольку для выделения каждого атома серебра необходимо получить 1 электрон.

Теперь, мы готовы рассчитать время электролиза:

t = (масса * F) / (n * I)
= (10,787 г * 96500 Кл/моль) / (1 * 5 А)
= 21150,95 Кл*ч / А

Ответ: t = 21150,95 Кл*ч / А = 21150,95 часов

Таким образом, чтобы выделить все серебро из раствора, используя ток силой 5 А, необходимо проводить электролиз в течение 21150,95 часов. Ответ в формате х,хх составляет 21150,95 часов.